Charles y Gay-Lussac investigaban la dilatación del aire y otros gases, es decir, el efecto
que produce el cambio de la temperatura en el volumen de una cantidad dada de
aire manteniendo la presión constante
Encontraron que el gas se
expandía al calentarse de forma uniforme; así, por cada grado de aumento de la
temperatura, el aumento de volumen del
gas es de 1/273 veces su volumen a 0 ºC (figura a)
La presión de un gas es
directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas e inversamente proporcional al volumen del recipiente.
"Para una determinada
cantidad (masa) de un gas que se mantiene a presión constante, el volumen es
directamente proporcional a su temperatura en la escala Kelvin".
Una forma conveniente de escribir la ley de
Charles y Gay-Lussac para comparar la misma muestra de gas, a presión
constante, bajo diferentes condiciones de volumen y temperatura es:
2ª LEY DE GAY-LUSSAC: PRESION Y TEMPERATURA
Gay-Lussac también estudió
el efecto que produce en la presión el cambio de la temperatura de una cantidad dada de aire
manteniendo el volumen constante. Encontró que la presión del gas aumentaba
uniformemente al calentarse.
Si la temperatura se expresa en ºC se obtiene
una función lineal como muestra la figura
a, mientras que si se expresa en K, se observa que la presión es
directamente proporcional a la temperatura absoluta (figura b).
Figura B
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