Ley de los gases reales

Un gas real, en oposición a un gas ideal o perfecto, es un gas que exhibe propiedades que no pueden ser explicadas enteramente utilizando la ley de los gases ideales. Para entender el comportamiento de los gases reales, lo siguiente debe ser tomado en cuenta: 

• Efectos de compresibilidad
• Capacidad calorífica específica variable.
• Fuerzas de Van der Waals
• Efectos termodinámicos del no-equilibrio
• Cuestiones con disociación molecular y reacciones elementales con composición variable.

La ecuación de Van der Waals modifica a la ecuación de los gases ideales tomando en cuenta el volumen ocupado por las moléculas, para que se aproxime de manera más precisa al comportamiento de los gases reales al tener en cuenta su tamaño no nulo y la atracción entre sus partículas.

Donde:

p es la presión del fluido, medido en atmósferas,

v es el volumen en el que se encuentran las partículas dividido por el número de partículas (en litros),

k es la constante de Boltzmann,

T es la temperatura, en kelvin

a' es un término que tiene que ver con la atracción entre partículas,

b' es el volumen medio excluido de v por cada partícula.